问：关于工业合成氨
- 答：德国化学家哈伯(F.Haber， 1868-1934)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应式如下：
N2+3H2≒2NH3(该反应为可逆反应,等号上反应条件为:"高温 高压",下为:"催化剂")
合成氨的主要原料可分为固体原料、液体原料和气体原料。经过近百年的发展，合成氨技术趋于成熟，形成了一大批各有特色的工艺流程，但都是由三个基本部分组成，即原料气制备过程、净化过程以及氨合成过程。 - 答：氮气加氢气高温高压催化剂
- 答：生产能力和产量：合成氨是化学工业中产量很大的化工产品。
消费和用途：合成氨主要消费部门为化肥工业，用于其他领域的（主要是高分子化工、火炸药工业等）非化肥用氨，统称为工业用氨。
原料：合成氨主要原料有天然气、石脑油、重质油和煤等。
生产方法：生产合成氨的方法主要区别在原料气的制造，其中最广泛采用的为蒸汽转化法和部分氧化法（见合成氨原料气）。
问：工业合成氨
- 答：在高温高压，催化剂条件下，使氮气与氢气化合
问：关于合成氨
- 答：20世纪初发展出来，由大气中氮制氨的化学方法。是化学方法方面最重要的发明之一，因为它使大气中氮的固定成为可能，从而还能由将转化为硝酸来生产肥料（和炸药）所需的硝酸盐。哈伯（F.Haber）在理论的实验上证明，如何维持来自空气的氮和来自水中的氢在适当的温度和压力，并在有催化剂的情况下反应。博施（C.Bosch）还证明如何在工业规模上实现这种方法。总反应是3H2+n2=2NH3
- 答：20世纪初发展出来，由大气中氮制氨的化学方法。是化学方法方面最重要的发明之一，因为它使大气中氮的固定成为可能，从而还能由将转化为硝酸来生产肥料（和炸药）所需的硝酸盐。哈伯（F.Haber）在理论的实验上证明，如何维持来自空气的氮和来自水中的氢在适当的温度和压力，并在有催化剂的情况下反应。博施（C.Bosch）还证明如何在工业规模上实现这种方法。总反应是3H2+N2=2NM3
- 答：20世纪初发展出来，由大气中氮制氨的化学方法。是化学方法方面最重要的发明之一，因为它使大气中氮的固定成为可能，从而还能由将转化为硝酸来生产肥料（和炸药）所需的硝酸盐。哈伯（F.Haber）在理论的实验上证明，如何维持来自空气的氮和来自水中的氢在适当的温度和压力，并在有催化剂的情况下反应。博施（C.Bosch）还证明如何在工业规模上实现这种方法。总反应是3H2+n2=2NM3。
- 答：合成氨：由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨
问：合成氨工艺学
- 答：合成氨工艺学很复杂系统的学科，包含化工原理、计算、物化、化工工艺等方面的综合。是典型的无机化工专业的一部分。细分的话合成氨工艺学包括：
1.原料气的合成：煤气化﹑烃类蒸汽转化制气方法主要化学反应，工艺流程，工艺条件，主要设备。
2.原料气的净化：脱硫，变换，脱除CO2﹑少量CO和CO2的脱除，其基本原理﹑流程及工艺条件选择。
3.氨的合成：氨合成动力学及热力学，物料衡算，平衡氨含量，典型工艺流程，工艺条件，氨合成塔结构及类型。
问：合成氨的工艺流程是什么？
- 答：合成氨的主要工艺过程有哪些？各过程的作用是什么？
第一步是原料气的制备。采用合成法生产氨，首先必须制备含氢和氮的原料气。它可以由分别制得的氢气和氮气混合而成，也可同时制得氢氮混合气。
第二步是原料气的净化。制取的氢氮原料气中都含有硫化合物、一氧化碳、二氧化碳等杂质。这些杂质不仅能腐蚀设备，而且能使氨合成催化剂中毒。因此，把氢氮原料气送入合成塔之前，必须进行净化处理，除去各种杂质，获得纯净的氢氮混合气。
第三步是原料气的压缩和氨的合成。将纯净的氢氮混合气压缩到高压，并在高温和有催化剂存在的条件下合成为氨。
生产合成氨的原料主要焦炭、煤、天然气、重油、轻油等燃料，以及水蒸气和空气；生产合成氨的主要过程一般如下图所示。
原料 →原料气的制备 → 脱 硫→ 一氧化碳的变换→ 脱 碳→ 少量CO及CO2的清除
→压 缩 →氨的合成→ 产品氨
